Molibdeen(VI)oksied
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Molibdeen(VI)oksied |
 |
-oxid_Kristallstruktur.png) |
| Chemiese formule | MoO3 |
| Molêre massa | 143,95 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 1313-27-5[1] |
| Voorkoms | kleuloos tot gelerig wit vastestof |
| Fasegedrag | |
| Fase | α-MoO3 |
| Selkonstantes | a=1385,5pm; b=369,6pm; c=396,3pm[2] |
| Ruimtegroep | P21/n |
| Nommer | 62 |
| Strukturbericht | D0₈ |
| Fase | β'-MoO3 |
| Selkonstantes | a=742,45(1)pm; b=747,83(1)pm ;c=768,97(1)pm; β=90,090(2)°[3] |
| Nommer | 14 |
| Smeltpunt | 795 °C[1] |
| Kookpunt | 1155 °C[1] |
| Digtheid | 4,69 [1] |
| Oplosbaarheid | 1,07 [g/L] @ 18 °C[1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 125 [mg/kg] (oraal; rot) |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Molibdeen(VI)oksied of molibdeentrioksied is 'n verbinding van molibdeen in sy hoogste +6 oksidasietoestand met formule MoO3.
Dit kom in die natuur voor as die mineraal molibdiet[4]
Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]
Molbdeen(VI)oksied kristalliseer in 'n gelaagde ortorombiese struktuur wat die argetipe van die D08-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is. Die lae bestaan uit effens verwronge MoO6-oktaëders bestaan. Die Mo-O afstande wiseel van 180 tot 235 pm.[5] Dit kan beskou word as gevorm uit ReO3-agtige kettings, met rand- en hoekpunt-delende MoO6-oktaëders wat 'n geboë laag vorm. Hierdie lae word geskei deur 'n ware vanderwaalsgaping en die oksied ondergaan 'n volledige reeks topotaktiese redokschemie soortgelyk aan dié wat die metaaldikalkogeniede soos molibdeendisulfied vertoon. MoO3 kan interkaleer en sal ook redelik groot organometaalgaste akkommodeer.[6]
Die ortorombiese α-MoO3-modifikasie is die stabiele fase, maar daar is ander strukture wat bekend is. Parise et al. rapporteer 'n monokliniese fase β'-MoO3 wat verkry kan word deur die fase D0,999MoO3 in suurstof te verhit. Dit het 'n struktuur wat van die ReO3-struktuur afgelei is. Daar is ook 'n heksagonale fase met P63/m en a = 1052,7(1) pm, c = 372,45(7) pm. Dit is egter 'n hidraat MoO3·0.539H2O wat uit 'n ammoniaat-hidraat MoO3·0.326NH3·0.539H2O verkry kan word.[7]
Chemiese eienskappe[wysig | wysig bron]
Daar is twee hidrate bekend: MoO3·H2O en MoO3·2H2O.[8] Dit word ook molibdeensuur genoem en kan as H2MoO4 en H2MoO4·H2O geskryf word. MoO3 kan as die suuranhidried beskou word.
Dit los goed op in oormaat basis en vorm molibdate, soos natriummolibdaat.
Dit is ook oplosbaar in koningswater of 'n mengsel van salpeter- en swaelsuur.
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 "Molybdenum trioxide". PubChem NIH.
- ↑ "Molybdite (MoO3, D08) Structure: AB3_oP16_62_c_3c-001". Aflow.
- ↑ John B. Parise, Eugene.M. McCarron, Arthur W. Sleight (1987). "A new modification of ReO3-type MoO3 and the deuterated intercalation compound from which it is derived: D0.99M0O3". Materials Research Bulletin. 22 (6): 803–811. doi:10.1016/0025-5408(87)90035-3.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Molybdite". mindat 2748.
- ↑ Georg Andersson, Arne Magnéli (1950). "On the crystal structure of molybdenum trioxide" (PDF). Acta Chemica Scandinavica: 793–797.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ E. Monflier, F. Hapiot, D. O’Hare (2007). 12.16 - Organometallic Inclusion and Intercalation Chemistry; In: Comprehensive Organometallic Chemistry III. Elsevier. pp. 781–835. doi:10.1016/B0-08-045047-4/00181-3. ISBN 9780080450476.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Hans-Joachim Lunk, Hans Hartl, Monika A. Hartl, Martin J. G. Fait, Ilya G. Shenderovich, Michael Feist, Timothy A. Frisk, Luke L. Daemen, Daniel Mauder, Reinhard Eckelt, Andrey A. Gurinov (2010). ""Hexagonal Molybdenum Trioxide"—Known for 100 Years and Still a Fount of New Discoveries". Inorganic Chemistry. 49 (20): 9400–9408. doi:10.1021/ic101103g.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Molybdenum Trioxide. In Hawley's Condensed Chemical Dictionary. 2007. doi:10.1002/9780470114735.hawley11105.